Question

14．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，再向濾液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生大量氣泡．則濾液中一定含有的金屬離子有Zn²⁺、Mg²⁺，濾出的固體中一定含有Zn、Cu、Ag，有關(guān)反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．（任選一個方程式即可）

Answer 1

分析 根據(jù)金屬銀、銅、鎂、鋅的活動性由強到弱的順序鎂＞鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅，與硝酸鎂不反應，根據(jù)向濾出的固體上滴加稀鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，可判斷鋅粉有剩余，再進一步進行分析即可．

解答 解：金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鋅在銀和銅的前面，在沒后面，因此鋅可以和硝酸銀、硝酸銅反應，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鋅，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，所以濾出的金屬有過量的鋅和被置換出的銀和銅；濾液中有Mg（NO₃）₂和反應生成的硝酸鋅，所以濾液中含有的金屬離子是：Zn²⁺、Mg²⁺；有關(guān)反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案為：Zn²⁺、Mg²⁺；Zn、Cu、Ag；Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu（答案合理即可）．

點評 金屬與鹽溶液反應，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且置換的先后順序為由弱到強．