Question

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

 

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

 

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）

 

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

 

（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小可能為

 

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）①?gòu)?qiáng)酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據(jù)氫離子濃度確定溶液PH值的相對(duì)大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號(hào)；
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液呈堿性；
③當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），當(dāng)pH＜7時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
②醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③當(dāng)pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
當(dāng)pH＜7時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
若溶液中酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉時(shí)，c（H⁺）＞c（Na⁺），若醋酸鈉濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸濃度時(shí)，c（Na⁺）＞c（H⁺），
（2）氯化鎂溶液會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀會(huì)向著更難溶的氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，
故答案為：（1）①＜； CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；b；c；
（2）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；2Fe³⁺+3Mg（OH）₂═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．