31、整理和歸納、探究是有效的學(xué)習方法.下面是恭城縣民族中學(xué)化學(xué)學(xué)習小組的同學(xué)對Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習,請你參與并回答問題:
(1)從物理性質(zhì)上看,每種金屬都有自己的特性.你認為汞與其它金屬的不同之處是
常溫下Hg是液體而其余均為固體.
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(2)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想.用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光,這是利用了鎂的
可燃
性.
(3)鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑,但是鋁制品卻很耐腐蝕,其原因是
鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的保護膜
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(4)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵(Fe)、錳(Mn)和銅(Cu)三種金屬的活動性順序,進行下列探究.
①同學(xué)們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快,而銅表面無現(xiàn)象.請將三種金屬的元素符號填入下表:
如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳(MnSO
4),請你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
.
②興趣小組的同學(xué)從實驗室中收集一桶含有FeSO
4、CuSO
4的廢液.他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下方案:
①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵,乙同學(xué)認為X可用金屬錳,你認為
甲
(選填“甲”或“乙”)同學(xué)的意見是正確的,理由是
可得到純凈的FeSO4晶體
.加入過量的金屬X的目的是
使廢液中的銅全部被置換出來
.
②操作a、b的名稱是
過濾
,其目的是除去溶液中
不溶性
的雜質(zhì).步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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