17．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全反應的是（　　）
A．滴入適量 AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
B．滴入適量 FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．測得反應后溶液中 Na+與 Cl-的個數(shù)比為 1：1

分析 A、根據(jù)氯化物與硝酸銀溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，進行分析判斷．
B、根據(jù)滴入適量FeCl3溶液，但無沉淀生成，說明反應后無氫氧化鈉，進行分析判斷．
C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．
D、根據(jù)氯化鈉溶液中鈉離子和離子的個數(shù)比為1：1，進行分析判斷．

解答 解：A、氯化物與硝酸銀溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀反應生成生成氯化銀白色沉淀，不能證明兩者恰好完全反應，故選項錯誤．
B、滴入適量FeCl3溶液，但無沉淀生成，說明反應后無氫氧化鈉，但也可能是稀鹽酸過量，不能證明兩者恰好完全反應，故選項錯誤．
C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，可能顯中性，也可能是稀鹽酸過量，不能證明兩者恰好完全反應，故選項錯誤．
D、氯化鈉溶液中鈉離子和離子的個數(shù)比為1：1，測得反應后溶液中 Na+與 Cl-的個數(shù)比為1：1，能證明兩者恰好完全反應，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的原理、酸和堿的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質(zhì)粒子的敘述不正確的是（　　）
A．構成金剛石、石墨、C60等碳單質(zhì)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為6
B．未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質(zhì)的分子很小，且在不停地運動
C．某粒子的符號為Na+，表示的是一種金屬陽離子
D．在化學變化中，原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都不發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒
B．鋁合金是純凈物
C．鹽酸在通電時電離出氫離子和氯離子，其水溶液呈電中性
D．加到雙氧水里的二氧化錳在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．“分類”是科學學習和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是（　�。�
A．硫酸銅、食鹽、石膏--鹽B．熟石灰、純堿、火堿--堿
C．空氣、碘酒、稀鹽酸--混合物D．水、生石灰、氧化銅--氧化物

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．在制藥時，為從溶液中提取某種中藥成分，要用加熱的方法使水沸騰而除去水分，但這種中藥成分在超過80℃時就會被破壞，失去藥性，我們應采用的方法是（　�。�
A．降低容器內(nèi)的氣壓，使水的沸點低于80℃
B．縮短加熱沸騰的時間
C．增加容器內(nèi)的氣壓，使水的沸點低于80℃
D．用小火加熱使其沸騰

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的原子個數(shù)之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+離子個數(shù)之比為？
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的個數(shù)之比為1：2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為多少克．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中末涉及到的基本反應類型是A．
A．置換反應；B．化合反應；C．分解反應；D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是加快氯化鈉的溶解速率．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
（3）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，用圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
用天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．
①停止加熱前，要進行的操作是把導管移出燒杯．
②該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為52.5%．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志．圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖．

（1）寫出圖1中A處發(fā)生的化學反應方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）實驗過程中通入CO質(zhì)量與紅色粉末質(zhì)量的關系如圖2所示．根據(jù)圖示，下列說法不正確的是①⑤；（填序號）
①a點表示開始通入CO，反應開始發(fā)生
②b點表示通入CO一段時間后加熱，反應開始發(fā)生
③c點表示紅色粉末已充分參加反應
④d點表示反應結束后仍需繼續(xù)通入CO
⑤可根據(jù)通入CO的質(zhì)量計算出紅色粉末的質(zhì)量
（3）圖1裝置中的不足之處是沒有對尾氣進行處理．
（4）該實驗煉制的鐵與工業(yè)煉制出的鐵最大的區(qū)別是該實驗煉制的鐵是純凈物，工業(yè)煉制的生鐵是混合物，含有一定量的碳．
（5）某化學小組的同學們利用上述實驗對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們?nèi)×?.2g固體樣品，用圖1所示的裝置重新實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖3所示，則原樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是5：1．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．對物質(zhì)進行歸納、分類，是學習化學的重要方法．
（1）如圖是一位同學整理的有關CO2的知識網(wǎng)絡圖．

物質(zhì)①的化學式是 C2H5OH；物質(zhì)②的組成元素有三 種；物質(zhì)③中的陽離子符號是Na+；寫出CO2轉化為物質(zhì)④的化學方程式CO2+H2O═H2CO3；物質(zhì)⑤中碳元素的化合價是+4 價．
（2）根據(jù)下列信息回答問題．
①能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物．
②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
以上物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO2，初中學過的 CO2 也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是非金屬 氧化物（填“金屬”或“非金屬”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案