Question

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分是ZnS、FeS)冶煉鋅，主要流程如下：

（1）焙燒爐中ZnS轉化為ZnO，反應的化學方程式為：。
（2）酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應得到用于電解的浸出液，反應過程中需不斷攪拌，其目的是。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，其中鐵元素的化合價為。
（3）底吹爐中可以獲得鋅，發(fā)生的反應主要有：
①3ZnFe2O4+ C 2Fe3O4 +3ZnO+CO
②ZnFe2O4+ CO 2FeO + ZnO+CO2
③ZnO+ CO Zn(蒸汽)+CO2
經分析，爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質，理由是
（4）煙道氣中的二氧化硫用石灰石漿吸收以防止污染環(huán)境，并獲得生產石膏的原料硫酸鈣，其反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg廢氣中含有1.6 kg二氧化硫，計算這些二氧化硫產生硫酸鈣的質量。 (寫出計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）2ZnS+ 3O2 2ZnO + 2SO2
（2）使硫酸與鋅焙砂充分反應,提高轉化率,+3
（3）高溫條件下,一氧化碳能與鐵的氧化物反應生成鐵單質
（4）解：設這些二氧化硫可以產生硫酸鈣質量為x

2CaCO3+	2SO2+O2＝	2CaSO4+2CO2
	128	272
	1.6kg	x

x＝3.4kg答：這些二氧化硫可以產生3.4kg硫酸鈣。
【解析】(1)焙燒爐中ZnS轉化為ZnO，反應的化學方程式為：2ZnS+ 3O2 2ZnO + 2SO2。(2)酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應得到用于電解的浸出液，反應過程中需不斷攪拌，其目的是使硫酸與鋅焙砂接觸更充分，進而充分反應，提高轉化率。酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，設其中鐵元素的化合價為為x,則2x+(+2)+（-2）×4=0 x=+3；(3)爐渣中除了Fe3O4、FeO等鐵的氧化物外，還含有鐵的單質，理由是一氧化碳或碳在高溫下能與鐵的氧化物反應，生成單質鐵；(4). 設這些二氧化硫可以產生硫酸鈣質量為x

2CaCO3+	2SO2+O2＝	2CaSO4+2CO2
	128	272
	1.6kg	x

x＝3.4kg

答：這些二氧化硫可以產生3.4kg硫酸鈣。

根據元素化合價規(guī)律分析，單質中元素化合價為0，化合物中各元素化合價代數和為0，所以要計算化合物中某元素化合物時，先確定出其他元素的化合價，再根據化合價規(guī)律計算所求元素的化合價。根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解。