(2013?浦東新區(qū)二模)課外活動時,同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到0.02mol氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為①
11.7g
11.7g
g(根據(jù)化學方程式列式計算).
經(jīng)多次實驗測定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%.
【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā),測量實驗數(shù)據(jù)如下:
蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g) 25.0g
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g) 45.0g
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g) 27.4g
數(shù)據(jù)處理 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為②
12%
12%
若化學方法測定結(jié)果準確,則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是③
C
C

A.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌            B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大
C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿.
分析:①根據(jù)氯化銀的物質(zhì)的量求出氯化鈉的物質(zhì)的量,從而求出其質(zhì)量
②分別求出溶液及溶質(zhì)質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
③根據(jù)操作過程中的錯誤操作分析誤差出現(xiàn)原因
解答:解:
①設(shè)生成氯化鈉物質(zhì)的量為
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1             1
X          0.02mol
1
x
=
1
 0.02mol

x=0.02mol
 m(NaCl)=58.5g/mol×0.02mol=11.7g
②氯化鈉溶液的質(zhì)量為45g-25g=20g
溶液中氯化鈉的質(zhì)量為27.4g-25g=2.4g
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
2.4g
20g
×100%
=12%
③物理方法測定結(jié)果比化學方法測定結(jié)果偏大,可能是蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱,致使得到的氯化鈉質(zhì)量偏大,從而使質(zhì)量分數(shù)偏大.D中實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿,會使氯化鈉質(zhì)量偏小,測定結(jié)果偏。瓵.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌 和B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大對測定結(jié)果沒有影響,故選C
故答案為:①11.7g、12%  ③C
點評:本題考查根據(jù)化學方程式的計算及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,蒸發(fā)操作注意事項,難度稍大
練習冊系列答案
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