Question

【題目】某�；瘜W興趣小組同學探究發(fā)現(xiàn)：銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．請回答下列問題：

（1）寫出標號a的儀器名稱________

（2）實驗室分解銅綠選用的發(fā)生裝置為________ （填序號）．初中實驗室制取CO2________ 也可用E（長進短出），試分析其原因：________ ．

（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2， 可觀察到的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁．用化學方程式表達：________ ．

（4）充分反應后，興趣小組對試管中的黑色粉末狀狀固體進一步探究

a．[提出問題]黑色固體是什么？

b．[猜想與假設]黑色固體可能是：Ⅰ．氧化銅Ⅱ．炭粉Ⅲ．________ ．

c．[查閱資料]炭粉和氧化銅均為黑色固體．炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸．而氧化銅可與稀酸反應而溶解．

d．[設計實驗方案]向試管中的黑色固體滴加足量的試劑為________ （填序號）

（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列實驗報告：

實驗現(xiàn)象	實驗結論
黑色固體全部溶解，溶液呈藍色	猜想Ⅰ正確
________	猜想Ⅱ正確
________	猜想Ⅲ正確

如果猜想Ⅰ正確，猜想Ⅰ所發(fā)生反應的化學方程式為： ________ ．

Answer 1

【答案】集氣瓶B；收集裝置；二氧化碳的密度比空氣大Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O氧化銅與炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液變成藍色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

【解析】

（1）a的名稱是集氣瓶；

實驗室分解銅綠需要加熱，故選用B裝置；

CO2是氣體，可用E來收集。

CO2的密度比空氣大，從b口進入集氣瓶，將空氣從c口排出；

澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣會和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應方程式為：Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3↓+H2O；

銅綠會分解為黑色的氧化銅，黑色粉末可能是氧化銅，可能是加入的碳粉，也可能是炭粉可氧化銅的混合物。

炭粉不會和稀硫酸反應，也不會溶于稀硫酸，氧化銅能和稀硫酸反應，反應后的溶于中有Cu2+，溶液顯藍色，故選A。

加入稀硫酸，若黑色粉末全部溶解，溶液顯藍色，則證明猜想Ⅰ正確，若黑色粉末沒有溶解，溶液不顯藍色，則猜想Ⅱ正確。

若黑色粉末部分溶解，溶液顯藍色，則猜想Ⅲ正確。

猜想Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應，化學方程式為：CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O。