Question

【題目】（5分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的裝置驗(yàn)證Na2CO3樣品的純度（樣品中的雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)），小資料：無水CaCl2可作干燥劑，與CO2不反應(yīng)。

（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）裝置中的“無水CaCl2”的作用是______。

（3）若反應(yīng)前，稱量整個(gè)裝置及藥品的總質(zhì)量為598.6g，其中樣品質(zhì)量為6g； 打開分液漏斗向廣口瓶中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______，然后再第二次稱量整個(gè)裝置及藥品的總質(zhì)量為596.4g，則該樣品的純度為（樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）吸收水蒸氣

（3）打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入空氣（2分） 88.3%

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉二氧化碳和水；

（2）無水氯化鈣可作干燥劑，能吸收二氧化碳中的水蒸氣；

（3）打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入空氣，將產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w排出，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量減少了598.6g-596.4g=2.2g，即為二氧化碳質(zhì)量，在利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量。

解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106/44=X/2.2g X=5.3g

則碳酸鈉純度為5.3g/6g×100%=88.3%