Question

9．小明為探究石灰石所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取13g石灰石樣品，加入100g足量的稀鹽酸放入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物質(zhì)量為110.6g，請(qǐng)計(jì)算：已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+2H₂O
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量4.4克；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？
（3）這種石灰石樣品中含碳酸鈣的純度是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；13g石灰石（主要成分是碳酸鈣）、100g足量的稀鹽酸、燒杯中剩余物質(zhì)量110.6g均為混合物的質(zhì)量；由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石樣品中含碳酸鈣的純度．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為13g+100g-110.6g=4.4g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
（3）這種石灰石樣品中含碳酸鈣的純度是$\frac{10g}{13g}×$100%≈76.9%．
答：（1）4.4；（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；（3）這種石灰石樣品中含碳酸鈣的純度是76.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．