Question

現(xiàn)有一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如圖所示，請根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題：
（1）取用8mL如右圖所示標(biāo)簽的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g；配制此稀鹽酸所需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和

 

（填儀器名稱）．
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某金屬氧化物的化學(xué)式：取1.6g該金屬氧化物（RO），向其中滴入剛配好的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸14.6g．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

②利用已知條件求解生成水質(zhì)量（x）的比例式

73

18

=

14.6×10%

x

③金屬氧化物的化學(xué)式是

 

④若向反應(yīng)后溶液中加入118.8g水后，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)公式m=ρv計(jì)算出所給8mL鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則即可求解；
（2）①書寫方程式時(shí)要注意R的化合價(jià)；
②③根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可得出答案；
④反應(yīng)后的溶液為氯化銅溶液，溶質(zhì)氯化銅的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，溶液總質(zhì)量為化學(xué)反應(yīng)中生成的溶液質(zhì)量+產(chǎn)生水的質(zhì)量．

解答：解：（1）先根據(jù)公式m=ρv計(jì)算出所給8mL鹽酸的質(zhì)量=1.2g/cm³×8mL=9.6g
再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變即：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
設(shè)需10%的鹽酸質(zhì)量為y，
根據(jù)：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：9.6×36.5%=10%y
解得：y=35
稀鹽酸配制過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器為：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和量筒可知，答案為：量筒
故答案為：35   量筒
（2）①、書寫方程式時(shí)根據(jù)R的化合價(jià)為+2，可得方程式為：RO+2HCl=H₂O+RCl₂
故答案為：RO+2HCl=H₂O+RCl₂
②、由①可知：化學(xué)方程式為：
RO+2HCl=H₂O+RCl₂
73       18
14.6×10%  x
可得：

73

18

=

14.6×10%

x

故答案為：

73

18

=

14.6×10%

x

③、設(shè)R的相對原子質(zhì)量為a，根據(jù)化學(xué)方程式：
RO+2HCl=H₂O+RCl₂
a+16   73
1.6   14.6×10%
可得：

a+16

73

=

1.6

14.6×10%

解得：a=64
可知R為銅
故選CuO
④、由③可知，R為銅，故化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=H₂O+CuCl₂
設(shè)生成CuCl₂為b
CuO+2HCl=H₂O+CuCl₂
73      135
14.6×10% b
可得：

73

135

= 

14.6×10%

b

∴b=2.7
根據(jù)質(zhì)量守恒定律 生成氯化銅溶液的質(zhì)量=氧化銅質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量=1.6+14.6=16.2
所以添加水后氯化銅溶液的總質(zhì)量=16.2+118.8=135
所以氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化銅質(zhì)量

溶液總質(zhì)量

×100%=

2.7

135

×100%=2%
故答案為：2%

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算．