Question

某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g.求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）20%； （2）3.65%

試題分析：根據(jù)化學反應和質量守恒定律可知，由于反應生成的氣體二氧化碳的逸出，造成反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2g，則可判斷二氧化碳的質量為2.2g；根據(jù)反應書寫化學方程式，由二氧化碳的質量，利用方程式中各物質的固定質量比，可求出參加反應的碳酸鈣和HCl質量的計算；然后由碳酸鈣中鈣元素的質量與補鈣品質量的比，計算出補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)；利用溶質質量分數(shù)計算公式，計算出所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃ ＋ 2HCl = CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
100      73                  44
x       y                  2.2g
100：44=x：2.2g
解得，x="5g"
73：44=y：2.2g
解得，y=3.65g
（1）由于CaCO₃中鈣元素的質量分數(shù)=×100%=40%
則補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)是=×100%=20%；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=×100%=3.65%
答：補鈣品中實際含鈣的質量分數(shù)為20%，所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為3.65%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是根據(jù)題意找出恰好完全反應時，生成的二氧化碳的質量，再利用相關的化學反應書寫化學方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。