15.某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取12g該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到一定量分數(shù)的硫酸溶液中,恰好完全反應,生成的氣體全部逸出后,所得溶液質量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉.
計算:(1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù);
      (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%).

分析 根據(jù)質量守恒定律,求出生成二氧化碳的質量,再根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量,參加反應的硫酸質量和生成硫酸鈉的質量,最后求出加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).

解答 解:
設樣品中碳酸鈉的質量為x,反應的硫酸質量為y,生成硫酸鈉的質量為m,生成二氧化碳質量為m
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O    固體質量增大
106     98     142   44             36
x       y      z     m            15.6g-12g
$\frac{106}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{36}{15.6g-12g}$=$\frac{44}{m}$
x=10.6g
y=9.8g
z=14.2g
m=4.4g
(1)所以稀硫酸的質量為195.6g+4.4g-100g=100g,
所以加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù):$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%;
(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為:$\frac{10.6g}{15.6g-14.2g+10.6g}$×100%=88.3%.
故答案為:(1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為9.8%,
(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%.

點評 根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系,由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量.

練習冊系列答案
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請回答:
①酚酞溶液的作用是指示劑幫助判斷反應的發(fā)生;
②邊滴加稀鹽酸,邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快反應速度.
③當溶液恰好變?yōu)闊o色時,共用去稀鹽酸10g,則甲組這瓶氫氧化鈉溶液溶質質量分數(shù)為4%.
(2)乙組同學的設想是:在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸,并不斷攪拌,通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法,達到實驗目的.
①下列使用pH試紙的方法正確的是AD(填字母).
A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B.將pH試紙直接插入待測液中
C.將pH試紙潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D.將pH試紙放在白色點滴板上,用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測定較繁瑣,且所測數(shù)值不夠精確.在老師指導下,乙組同學取了20g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗,由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象(圖2).
請回答:圖2中a點表示的含義是恰好完全反應;b點溶液中含有的陽離子有H+和Na+(填離子符號);③乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)除了用到已有數(shù)據(jù)外,你認為還需要補充的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度.
(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生.
①這一“異,F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望,通過實驗證明:該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質.請用化學方程式表示其變質的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;若要除去溶液中變質生成的雜質,可加入適量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液(填化學式)后,再過濾.
②丙組同學繼續(xù)實驗探究變質溶液中碳酸鈉的質量分數(shù),取該溶液樣品100g滴入稍過量的氯化鋇溶液50g充分反應,得到的數(shù)據(jù)如圖3,求變質溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)
(計算結果小數(shù)點后保留一位).(寫出計算過程)

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