(2013云南曲靖)將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度(即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))相等的稀鹽酸中,反應生成的氫氣質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖中所給信息,作出的判斷錯誤的是
A.圖線x表示鎂的反應情況
B.鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大
C.鎂一定過量,鋁、鐵可能反應完
D.鎂和鐵一定過量,鋁可能反應完
D

試題分析:A、鎂最活潑,與稀鹽酸反應時需要的時間最短,圖線X表示鎂的反應情況,正確;B、 鋁不如鎂活潑,比鐵活潑,反應需要的時間介于鎂和鐵之間,圖線y表示鋁的反應情況,Mg、 Al、Fe與稀鹽酸反應的化學方程式分別為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2A1+6HC1=A1C13+3H2↑、 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由化學方程式可知,當生成的氫氣質(zhì)量相等時,消耗的稀鹽酸質(zhì)量相 等,鋁與稀鹽酸反應生成的氫氣最多,消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大,正確;C、如果鎂不過量,等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣不可能相等,所以鎂一定過量,鋁、鐵可能反應完,正 確;D、如果鎂和鐵都過量,那么鋁一定過量,Mg、Al、Fe都過量時,生成的氫氣質(zhì)量應該相 等,與圖中信息不符,錯誤,答案選D.
練習冊系列答案
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(1)13.25g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少? 
(2)通過計算判斷樣品Na2CO3的含量是否符合標簽要求。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

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