Question

9．甲、乙、丙、丁四位同學在學習酸堿鹽性質(zhì)的時候，進行了以下的實驗：
（1）甲同學將酚酞試劑滴加到Ba（OH）₂溶液中，觀察到溶液變成紅，得出可溶性堿能使酸堿指示劑變色；
（2）乙同學將過量的稀HCl加入到甲同學所得溶液中，觀測到紅色褪去，此時溶液中含有的溶質(zhì)有BaCl₂、HCl（除酸堿指示劑外）．
（3）丙同學認為堿除了能夠跟酸反應外還能夠跟一些非金屬氧化物反應，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）₂溶液反應，請寫出其反應的化學方程式SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O．
（4）丁同學將Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反應后，與乙同學得到的溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)，上層清液無色透明，底部有白色沉淀．丁同學反應后所得溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃，NaOH（除酸堿指示劑外）混合后上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（除酸堿指示劑外），可能含有的溶質(zhì)是BaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿性溶液能使無色酚酞變紅分析；
（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，還需要考慮鹽酸過量問題；
（3）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（4）兩種溶液混合時，首先發(fā)生的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應，鹽酸再與碳酸鈣反應考慮反應后溶液中溶質(zhì)再進一步進行分析．

解答 解：（1）因為Ba（OH）₂溶液顯堿性溶液能使無色酚酞變紅；
（2）鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，所以反應后溶液中的溶質(zhì)含有氯化鋇，因為鹽酸過量，所以溶質(zhì)中還含有氯化氫；
（3）氫氧化鋇溶液與三氧化硫反應生成硫酸鋇和水，反應的化學方程式是為：SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O．
（4）Na₂CO₃溶液加入Ba（OH）₂溶液中生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再與乙同學所得溶液混合時，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈉，底部有白色沉淀，說明部分氯化鋇與碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀，說明將Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中有Na₂CO₃，NaOH；而氯化鋇可能被碳酸鈉反應掉，也可能沒被反應掉．因此答案應該是：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（酸堿指示劑除外）；可能含有的溶質(zhì)是BaCl₂；丁同學反應后所得溶液中的溶質(zhì)中有Na₂CO₃，NaOH；
故答案為：（1）紅；
（2）BaCl₂、HCl；
（3）SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O；
（4）Na₂CO₃，NaOH；NaCl；BaCl₂

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況，熟悉方程式的書寫注意事項．