Question

甲、乙兩組離子，甲組有Na+、Ba²⁺、A1³⁺、Fe³⁺，乙組有C1^-、OH^-、CO₃^2-、SO^2-₄，A、B、C、D四種化合物都由甲、乙兩組中各一種離子構成（同種離子可重復出現(xiàn)在不同物質之中）
①A既不溶于水，又不溶于酸．
②B溶于水，溶液顯堿性，若向B溶液中加入Na₂S0₄溶液，則產生A．
③c溶于水后得無色溶液，若向c中加入B的溶液產生白色沉淀，若加入鹽酸，沉淀僅部分溶解．
④D溶于水得無色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于鹽酸且產生無色無味的氣體．則A、B、C、D各為何物質？

Answer 1

【答案】分析：①根據“既不溶于水，又不溶于酸”的性質特點，可以推斷物質A為氯化銀或硫酸鋇；題中甲乙兩組離子中不含Ag⁺和Cl^-，因此物質A為硫酸鋇；
②“溶液顯堿性”表明物質B溶于水的溶液中含有OH^-，又B和Na₂SO₄反應生成BaSO₄，根據復分解反應的交換成分的特點，可推斷物質B中含有Ba²⁺；因此可確定物質B為Ba（OH）₂；
③“無色溶液”表明物質C的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且C與B物質Ba（OH）₂生成的白色沉淀“加入鹽酸，沉淀僅部分溶解”，表明該白色沉淀由BaSO₄和不溶性堿Al（OH）₃組成．因此可以根據復分解反應規(guī)律確定物質C為Al₂（SO₄）₃；
④“D溶于水得無色溶液”表明物質D的溶液中一定不含有Fe³⁺，而且與B物質Ba（OH）₂生成的白色沉淀“溶于鹽酸且產生無色無味的氣體”表明此白色沉淀為碳酸鹽BaCO₃．因此物質D為可溶性碳酸鹽其溶液為無色，結合甲組離子，推斷物質D為Na₂CO₃．
解答：答：根據“既不溶于水，又不溶于酸”的性質特點，及題中離子可推斷物質A為硫酸鋇；根據B呈堿性且與氫氧化鋇生成硫酸鋇的特征，可推知物質B為氫氧化鋇；C物質的溶液無色且C+Ba（OH）₂→BaSO₄↓+白色↓，結合題中所給離子，可推斷C為硫酸鋁；物質D的溶液無色且D+Ba（OH）₂→BaCO₃↓，結合題中離子，推得物質D為碳酸鈉．
故選A，BaS0₄，B，Ba（OH）₂，C，A1₂（SO₄）₃，D，Na₂C0₃．
點評：解答時注意：含F(xiàn)e³⁺的溶液呈黃色；既不溶于水，又不溶于酸的沉淀只有氯化銀或硫酸鋇；復分解反應是通過交換成分而發(fā)生的．