Question

15．金屬制品和金屬材料生活中隨處可見(jiàn)，與我們生活息息相關(guān)，學(xué)習(xí)應(yīng)用金屬的性質(zhì)尤為重要．
（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如制作保險(xiǎn)絲選用武德合金是因?yàn)樗�的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）．
（2）以下關(guān)于合金說(shuō)法正確的是②（填序號(hào)）．
①合金沒(méi)有金屬光澤；②合金的硬度一般比其組分金屬大；③合金不能導(dǎo)電傳熱；④合金中只含有金屬元素；⑤合金屬于純凈物
（3）鋁、鐵、銅是人類(lèi)廣泛使用的三種金屬，為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性順序，小明選用了Al₂（SO₄）₃溶液、CuSO₄溶液和Fe，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小明同學(xué)還設(shè)計(jì)了以下三個(gè)方案探究Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性順序，你認(rèn)為不可行的是方案方案三（填序號(hào)）．
方案一：Al、Fe、Cu、稀硫酸
方案二：FeSO₄溶液、Al、Cu
方案三：Al、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的熔點(diǎn)低于各組分分析；
（2）根據(jù)合金的組成、性能分析判斷．
（3）驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性關(guān)系時(shí)，一般采取“三取中”的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
（4）判斷金屬活動(dòng)性順序的基本方法有兩種，一是通過(guò)金屬與酸反應(yīng)，二是通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)．先根據(jù)現(xiàn)象判斷是否反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)情況判斷金屬活動(dòng)性，最后進(jìn)行綜合得出結(jié)論．

解答 解：（1）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如制作保險(xiǎn)絲選用武德合金是因?yàn)樗�的熔點(diǎn)低．
（2）①合金有金屬光澤，故①說(shuō)法錯(cuò)誤；
②合金的硬度一般比其組分金屬大，故②說(shuō)法正確；
③合金能導(dǎo)電傳熱，故③說(shuō)法錯(cuò)誤；
④合金中含有金屬元素或非金屬等，故④說(shuō)法錯(cuò)誤；
⑤合金屬于混合物，故⑤說(shuō)法錯(cuò)誤．
（3）鋁、鐵、銅是人類(lèi)廣泛使用的三種金屬，為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性順序，小明選用了Al₂（SO₄）₃溶液、CuSO₄溶液和Fe．鐵不能與Al₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)，鐵能與CuSO₄溶液反應(yīng)，說(shuō)明了三種的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋁＞鐵＞銅，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）①根據(jù)Al、Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，進(jìn)行判斷金屬活動(dòng)性：鋁大于鐵，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性最差，能得出Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性順序；
②鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鋁弱，銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能得出Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性順序；
③鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵，硫酸銅溶液中的銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性是鋁大于鐵、銅，但鐵與銅的活動(dòng)性無(wú)法比較，不能得出Fe、Cu、Al的金屬活動(dòng)性順序．
故答案為：（1）低；（2）②；（3）在鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）方案三．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義以及金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行．