（2013?佛山）以下說法正確的是（　�。�
分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的；溶質可以是固體、液體或氣體；據(jù)此進行分析判斷．
解答：解：A、溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤．
B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故選項說法錯誤．
C、溶液的溶質不一定是固體，溶質也可以是液體或氣體，如氨水中的溶質是氨氣是氣體，故選項說法錯誤．
D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液一定是混合物，故選項說法正確．
故選D．
點評：本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?佛山）我國大部分地區(qū)深受酸雨危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸雨性亞硫酸（H2SO3）．
已知：H2SO3易分解成水和SO2，也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H2SO4，H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨．
（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4，化學方程式為
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
．
（3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
．
（4）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究：
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有
K2SO4
K2SO4
；猜想3：既有K2SO3，也有K2SO4．
【實驗與探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液．
步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
1 各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2 向A試管中滴加足量稀硫酸，隨即滴加幾滴紅色品紅溶液．
紅色品紅溶液褪色
紅色品紅溶液褪色
，
證明含有K2SO3．
3 向B試管中，加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
，再加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 先有白色沉淀產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立．

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