Question

把26g含有SiO₂雜質(zhì)的碳酸鈣在高溫下加熱到質(zhì)量不變，冷卻后為17.2g，原物質(zhì)中含碳酸鈣

 

%，最后所得固體由

 

組成．

Answer 1

分析：在高溫下加熱SiO₂和CaCO₃固體混合物發(fā)生反應(yīng)有：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃，質(zhì)量的減少為生成CO₂氣體的緣故，利用方程式計算有關(guān)物理量．

解答：解：生成的二氧化碳的氣體的質(zhì)量為：26g-17.2g=8.8g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
100            44
x             8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得：x=20g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

26g

×100%≈76.9%
所以二氧化硅的質(zhì)量為：26g-20g=6g
根據(jù)CaO+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃
     56  60
   11.2g  12g
的質(zhì)量關(guān)系可以知道二氧化硅被氧化鈣完全反應(yīng)掉，生成了硅酸鈣且氧化鈣有剩余，即反應(yīng)后剩余的固體為氧化鈣和硅酸鈣的混合物．
故答案為：76.9%；氧化鈣、硅酸鈣．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意加熱時混合物的變化．