(6分)測定大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取大理石12.5g,加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),也不溶解)。燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g。試計(jì)算:
(1)    完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳       g;
(2)    大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)4.4g   (2)80%             

試題分析:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2↑可知,產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為
12.5 g +100g-108.1g ="=" 4.4g
(2) 解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 + 2HCl ="====" CaCl2 + H2O + CO2
100                            44
X                            4.4g

X=10g
CaCO3 %==80%
答:大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
點(diǎn)評(píng):利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量,是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ),體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(友情提示:假設(shè)生成氣體全部逸出)
求:(1)反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量的最大值為        g;
(2)原固體混合物中K2CO3的質(zhì)量;
(3)當(dāng)加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

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實(shí)驗(yàn)室的藥品回收桶內(nèi)有6g固體藥品,是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物,現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗稀硫酸50g,將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中,氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量。
(2)求硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容,、請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算:

(1)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,需用這種鹽酸多少毫升? (計(jì)算結(jié)果精確到0.1)
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