Question

某校興趣小組在取石灰石樣品100克放入大試管中高溫，最終試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為67克．求：
（1）二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式可知生成的二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量；并據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-67g=33g；
（2）設(shè)生成33g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              33g

100

44

=

x

33g

x=75g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

75g

100g

×100%=75%．
答：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為33g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析解決問(wèn)題，及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．