Question

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂�，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是

A．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

B．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

C．溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅

D．溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；由于在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故還有鐵和生成的CuCl₂的反應(yīng)，即③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu。

由于銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵；充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅；由于鐵的量不確定，故可能含有鐵；有銅存在，則不可能含有氯化鐵；而CuCl₂可能被鐵完全置換，也可能有剩余，故選A。

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用，是解答本題的關(guān)鍵；在本題中考查的是常見金屬與鹽溶液間的反應(yīng)，因此尤其要熟記，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。