Question

向一定質量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應。溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示，有關說法正確的是

A．a點溶液中的溶質有2種    B．b點得到的固體為Cu

C．c點溶液中溶質為Zn(NO₃)₂   D．d點得到的固體有2種

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，Zn＞Cu＞Ag，故向一定質量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn后，Zn與二者均能反應，且Zn與Cu(NO₃)₂反應生成的Cu，能與AgNO₃繼續(xù)反應生成Ag和Cu(NO₃)₂，故相當于Zn會先與AgNO₃溶液發(fā)生反應，置換出最不活潑的Ag，然后才與Cu(NO₃)₂的溶液反應，置換出較不活潑的Cu。

Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag

65                216

故析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Zn+ Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu

65                  64

析出銅的過程是溶液質量增加的過程。

A、a點時，由于硝酸銀沒有完全反應，故溶液中含有剩余的硝酸銀，未反應的硝酸銅和生成的硝酸鋅，即溶質是3種，錯誤；

B、b點時，硝酸銀恰好完全反應，故生成的固體是銀，錯誤；

C、c點時，硝酸銅恰好完全反應，故溶液中只有生成的硝酸鋅，正確；

D、d點時，由于鋅已過量，故得到的固體有生成的銀、銅和剩余的鋅，共3種，錯誤。故選C