Question

6．向100克MgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應情況，如圖所示．
（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質量至N點時所得溶液的pH值為A（填編號）；
A．大于7        B．等于7       C．小于7
（2）通過計算，確定M點的值，寫出計算過程．

Answer 1

分析 由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入氫氧化鈉溶液至80g時，沒有沉淀生成，說明是氫氧化鈉先與鹽酸反應，將鹽酸反應完后，再與氯化鎂反應，生成沉淀，根據(jù)數(shù)據(jù)進行解答

解答 解：（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質量至N點時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，故選A；
（2）設與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80                                  58
x                                   5.8g
$\frac{80}{58}=\frac{x}{5.8g}$
x=8g
與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為：8g÷10%=80g
由圖知，與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為80g，故M的值為：80+80=160
答：M的值為160．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．