Question

氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計如圖實驗方案：

請回答下列問題：
Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是

 

．
Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是

 

．
Ⅲ．濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有

 

；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有

 

；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？原因是

 

．
Ⅳ．寫出步驟⑨中反應的化學方程式

 

．
Ⅴ．實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應共有

 

個．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,物質(zhì)的溶解,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：Ⅰ．根據(jù)溶解過程玻璃棒的作用來解答；
Ⅱ．氯化鋇除SO₄^2-，碳酸鈉除Ca²⁺和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，據(jù)此進行解答；
Ⅲ．根據(jù)除雜過程進行分析；
Ⅳ．結(jié)合除雜過程根據(jù)反應物和產(chǎn)物書寫化學方程式；
Ⅴ．根據(jù)除雜過程進行分析．

解答：解：正確的操作步驟為：
（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反應的方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，過濾，除去濾渣；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）向上述濾液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）向（4）濾液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；
其中加入氫氧化鈉的順序中，只要放在過濾之前即可，加入碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，
Ⅰ．溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；
Ⅱ．氯化鋇除SO₄^2-，碳酸鈉除Ca²⁺和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去；
Ⅲ．根據(jù)上述除雜過程可知，濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸納和氫氧化鈉；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇；
Ⅳ．在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量，不會對實驗結(jié)果造成影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉；
Ⅴ．根據(jù)上述除雜過程可知，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應共有6個．
故答案為：Ⅰ．加速溶解；
Ⅱ．精鹽中會混有氯化鋇；
Ⅲ．碳酸納和氫氧化鈉；硫酸鋇；無影響，因為蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉；
Ⅳ．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
Ⅴ．6．

點評：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．