（3分）高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：

SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣多少克？

 

【答案】

8g

【解析】

試題分析：根據(jù)題目提供的化學反應方程式，以及硅與氫氣的質量比，利用硅的質量計算出需要氫氣的質量。

解：設至少需要氫氣的質量為x

SiCl4 +2H2Si+ 4HCl

   4       28

   x       56g

4：28=x：56g

解得x = 8g

答：至少需要8g氫氣。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。

 

練習冊系列答案
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