Question

15．某同學用氯酸鉀，二氧化錳為原料，在實驗室制取氧氣后，將殘留物配制成一定質量分數(shù)的氯化鉀溶液，方法是先提純后配制．
（1）以下實驗步驟：①溶解；②計算；③過濾；④稱量；⑤蒸發(fā)⑥配制．
正確的操作順序是①③⑤②④⑥．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是為了加速固體溶解，在③中玻璃棒的作用是引流，在⑤中玻璃棒不斷攪拌是為了攪拌．防止液體局部過熱飛濺出來
（3）若在實驗中氯化鉀未經干燥直接配制溶液，則溶液中溶質的質量分數(shù)偏小（填“偏大“，“偏小“或“不變“，下同）．
（4）若用量筒取水時，俯視液面則所得溶液中溶質的質量分數(shù)偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)提純物質的基本實驗步驟：：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算⑤稱量⑥配制來解答；
（2）由玻璃棒的基本的用途（用于過濾、攪拌或轉移液體）來回答問題；
（3）根據(jù)溶質的質量分數(shù)的定義分析；
（4）根據(jù)讀數(shù)時，視線應與液面的凹處相平，俯視液面會影響水的體積，據(jù)此分析．

解答 解（1）氯化鉀溶于水、二氧化錳不溶于水，可先加水溶解再過濾，然后將過濾所得氯化鉀溶液蒸發(fā)得到純氯化鉀，再計算、稱量、配制即可；
故答案為：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解過程中，玻璃棒的作用是加速固體的溶解；在過濾過程中，玻璃棒是將液體從燒杯中轉移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌液體，是使液體均勻受熱，防止局部過熱液滴飛濺出來；
故答案為：加速固體溶解；引流；攪拌，防止液體局部過熱飛濺出來；
（3）若在實驗中氯化鉀未經干燥直接配制溶液，則所稱量的溶質氯化鉀中還含有一些水分，氯化鉀的實際質量偏小了，而溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，所以，溶液中溶質的質量分數(shù)偏��；
故答案為：偏小；
（4）若用量筒取水時，讀數(shù)時，視線應與液面的凹處相平；俯視液面則會使水少，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題主要考查的是實驗步驟的探究、影響溶解快慢的因素、實驗數(shù)據(jù)的處理或者誤差分析的探究以及玻璃棒的基本應用．