Question

分類歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．①H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O  ②C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑ ③CO+CuO

△   .

Cu+CO₂是初中階段學(xué)到的三個(gè)重要反應(yīng)．其中的每個(gè)反應(yīng)既存在氧化反應(yīng)又存在還原反應(yīng)，可稱為氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)稱之為氧化劑，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)稱之為還原劑．
（1）三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑是

 

．制得相同質(zhì)量的銅，反應(yīng)掉的還原劑質(zhì)量最少的是

 

（填序號(hào)）．
（2）分析以上反應(yīng)你會(huì)發(fā)現(xiàn)，還原劑中一定存在化合價(jià)

 

（填“升高”或“降低”、“不變”）的元素．
（3）根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，判斷反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中的還原劑是

 

．

Answer 1

分析：氧化劑提供氧，化合價(jià)降低，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑得到氧，化合價(jià)升高，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：（1）從三個(gè)反應(yīng)①H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O  ②C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑ ③CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，可知氧化銅失去氧，是氧化劑，氫氣、炭、一氧化碳都得到氧，作還原劑；當(dāng)制得相同質(zhì)量的同時(shí)，反應(yīng)的還原劑質(zhì)量最小的是氫氣；
（2）分析以上反應(yīng)，還原劑氫氣中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，一氧化碳中碳元素的化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)，都存在化合價(jià)升高的元素；
（3）根據(jù)以上分析，可知還原劑存在化合價(jià)升高的元素，NaBr中溴的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑．
故答案為：
（1）CuO，①；（2）升高；（3）NaBr．

點(diǎn)評(píng)：要熟記和理解碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式、裝置、操作及注意事項(xiàng)和現(xiàn)象，以及金屬銅的冶煉原理、氧化還原反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行解答即可．