分析 (1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,元素種類、原子種類、總個數(shù)及其原子質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變;
(3)金屬的銹蝕會帶來很大的困擾,請寫出鐵銹蝕的方程式;用銅粉在加熱下反應(yīng)可以測量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),試寫出反應(yīng)的方程式:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.
解答 解:(1)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液,需食鹽質(zhì)量為:100g×16.5%=16.5g;
若用托盤天平稱量食鹽時,食鹽放在右盤,砝碼放在左盤(1g以下用游碼),則稱量的氯化鈉實際質(zhì)量為:16g-0.5g=15.5g,所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。
故填:16.5;偏。
(2)由NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H2O可知,反應(yīng)前后氫原子都是4個,氧原子都是2個,反應(yīng)前氮原子是2個,反應(yīng)后應(yīng)該是2個,包含在X中,因此X的化學(xué)式為;N2
從微觀的角度分析質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后原子種類和總個數(shù)及其原子質(zhì)量都不變.
故填:N2;反應(yīng)前后原子種類和總個數(shù)及其原子質(zhì)量都不變.
(3)鐵和水、氧氣反應(yīng)生成Fe2O3•xH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O;
用銅粉在加熱下反應(yīng)可以測量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時,銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,反應(yīng)的方程式為:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.
故填:4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O;2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO.
點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和溶液就是不能再溶解任何溶質(zhì)的溶液 | |
B. | 某溶液降溫時析出晶體,說明原溶液是飽和溶液 | |
C. | 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定很大 | |
D. | 升高溫度,飽和溶液一定變?yōu)椴伙柡腿芤?/td> |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
空氣 | NH3 | CH4 | HCl | O2 | |
密度/g•L-1 | 1.293 | 0.771 | 0.717 | 1.629 | 1.43 |
溶解性 | ---- | 極易溶 | 難溶 | 極易溶 | 難溶 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅(鐵粉) | B. | 銅粉中混有鐵粉(磁鐵) | ||
C. | O2中混有CO2(NaOH溶液) | D. | CuSO4中混有NaCl(AgNO3溶液) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C6H13N5O•HCl完全燃燒后的產(chǎn)物中肯定有二氧化碳 | |
B. | C6H13N5O•HCl中C、H、O的質(zhì)量比為36:7:8 | |
C. | C6H13N5O•HCl屬于無機化合物 | |
D. | 1個C6H13N5O•HCl分子是由6個C原子、14個H原子、5個N原子、1個O原子和1個Cl原子構(gòu)成 |
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