Question

請根據(jù)下列所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                         。
（2）該反應過程中生成的CO₂氣體的質量                      。
（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？（請寫出規(guī)范的計算過程，并且最后結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）固體逐漸溶解，產生氣泡 （2）4.4g（3）16.1g

解析試題分析：（1）由于混合物中的碳酸鈉和鹽酸能反應，并生成二氧化碳氣體，所以觀察到的明顯現(xiàn)象是固體逐漸溶解，并產生氣泡；
（2）由于加入稀鹽酸后恰好完全反應，故可利用參加反應的純鹽酸的質量，結合化學方程式中的各物質的質量比，可求出參加反應的碳酸鈉質量和產生的二氧化碳的質量，以及生成的氯化鈉的質量；
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
106     73    117        44
x    73g×10%   y          z
106：x=73：（73g×10% ），解得x=10.6g
117：y=73：（73g×10% ），解得y=11.7g
44：z=73：（73g×10% ），解得z=4.4g
（3）再利用碳酸鈉的質量可求出原樣品中氯化鈉的質量，進而求出反應后溶質的質量。
即樣品中氯化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g，
所以反應后的氯化鈉的質量為4.4g+11.7g=16.1g
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關鍵是根據(jù)題意找出恰好完全反應時，參加反應的鹽酸的質量，再利用相關的化學反應，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，對于反應后的溶質的計算要注意其組成來自于原混合物和反應生成的兩部分。