某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。
(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下:
(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 。
(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、 (填化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是 。
(二)將精鹽水制成飽和溶液,先向其中通入足量的氨氣,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉,NaHCO3)析出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaCl +NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;將晶體轉(zhuǎn)移出來后,加熱至不再有氣體產(chǎn)生,所得固體即為純堿。
(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為 。
(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) (寫化學(xué)式)。
(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測。取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知,在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑.,在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示:.
(1)某同學(xué)認(rèn)為,在上述純堿含量測定過程中,用玻璃棒不斷攪拌,能使測定誤差減小,其理由是 。
(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)
(3)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn):(Na2CO3%》) | ||
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題
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