Question

【題目】九年級（三）班化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，如圖1所示：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如表所示：

時間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質量/C	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）右上表中，第10分鐘時，x= ．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）請在圖2的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產(chǎn)生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線；
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HCl氣體，你認為對測量結果有沒有影響？（填“有”或“沒有”）

Answer 1

【答案】
（1）6.6
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	6.6g

=

x=15g所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ×100%=75%

（3）解：根據(jù)表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：
（4）有
【解析】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6．（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應所生成的二氧化碳，進而導致測得的碳酸鈣的質量分數(shù)偏大．所以是有影響的． 所以答案是：（1）6.6；（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	6.6g

=
x=15g所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ×100%=75%．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．