Question

已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數(shù)據(jù)見下表）。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x =          。
（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是        。
（3）若實驗室中只有80g質(zhì)量分數(shù)為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實驗所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

（1）5.8      （2）95% （3）70g

解析試題分析：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，每次加入25g氫氧化鈉溶液，都能與氯化鎂反應能生成2.9g沉淀，因此第2次，一共加入50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀。
（2）由生成沉淀的總質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，可以計算出氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。
設樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
95           58
x           8.7g
95:58 =x:8.7g
解得，x=14.25g
則樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=95%；
（3）要想配成本實驗所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，需先計算出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)不變分析。
解：設25g氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為x 。
MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
80      58
x       2.9g
80：x = 58：2.9g
解得，x=4g
則本實驗所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=16%，
設需要加水的質(zhì)量為y
80g×30% =（80g + y）×16%
解得y=70g
答：還需加入水的質(zhì)量是70g。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關鍵是要明確哪幾次的氫氧化鈉溶液是完全反應的，然后根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。