Question

現(xiàn)有含碳酸鈉的食鹽樣品，為測(cè)定樣品中氯化鈉的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取10g食鹽樣品于燒杯中，并將40g稀鹽酸平均分成四次加入燒杯中，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入稀鹽 酸的質(zhì)量/g	反應(yīng)后燒杯中 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第一次	10	19.56
第二次	10	29.12
第三次	10	38.9
第四次	10	48.9

（1）求產(chǎn)生CO₂氣體的總質(zhì)量．
（2）求樣品中氯化鈉的純度．
（3）求使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+40g-48.9g=1.1g．
（2）根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒(méi)有參與反應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量是1.1g；
設(shè)10g樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 1.1g

x=2.65g，所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量是10g-2.65g=7.35g，則樣品中氯化鈉的純度為×100%=73.5%．
（3）解：第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量是10g+10g-19.56g=0.44g，設(shè)10g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
73 44
y 0.44g

x=0.73g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%
答：（1）產(chǎn)生CO₂氣體的總質(zhì)量是1.1g．
（2）樣品中氯化鈉的純度為73.5%．
（3）使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
分析：（1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的減少量即為生成的二氧化碳總質(zhì)量；
（2）根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒(méi)有參與反應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）可以根據(jù)第一次反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析四次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)得出所放出二氧化碳的質(zhì)量，此為進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)，更體現(xiàn)出對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析與數(shù)據(jù)處理的能力．