Question

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克鎂，向乙杯中投入m克鋅．完全反應后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余．則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是（　�。�

• A．x=

  98

  24

  m克
• B．

  98

  24

  m＞x＞

  98

  65

  m
• C．

  98

  65

  m＞x≥

  98

  24

  m
• D．

  98

  24

  m＞x≥

  98

  65

  m

Answer 1

分析：根據(jù)鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣這兩個化學方程式計算即可解答．

解答：解：設m克鎂全參加反應消耗的硫酸的質(zhì)量為x．
        Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
        24   98
        mg    x
      

24

mg

=

98

x

        x=

98m

24

g
 設m克鋅全參加反應消耗的硫酸的質(zhì)量為y   
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65  98
   mg   y
  

65

mg

=

98

y

   y=

98m

65

g
x＞y，所以等質(zhì)量的鎂比鋅消耗的稀硫酸多，所以等體積、等濃度的硫酸溶液完全反應后有一燒杯中金屬有剩余，剩余的金屬是鎂，鋅全反應加入金屬鎂的稀硫酸全反應．原來硫酸的質(zhì)量介于

98m

65

g和

98m

24

g這二者之間，但不能等于最大值因為鎂有剩余，故答案選D．

點評：本題解題的關鍵是根據(jù)化學方程式求出等質(zhì)量的金屬鎂和鋅全反應消耗的硫酸的質(zhì)量，可得出等質(zhì)量的鎂消耗的酸多，所以若酸同樣多肯定鎂有剩余，鋅全反應所以酸的量介于mg鋅和鎂全反應消耗的酸的質(zhì)量之間但要注意不能等于mg鎂全反應消耗的酸的質(zhì)量．