11.在一定條件下,氨氣容易液化而成為液氨,液氨可以燃燒,其燃燒的化學(xué)方程式為:4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X+6H2O下列說法中不正確的是(  )
A.氨氣液化是物理變化B.液氨具有可燃性,可用作燃料
C.X的化學(xué)式為N2D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

分析 由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

解答 解:A、氨氣液化是物理變化,該選項(xiàng)說法正確;
B、液氨具有可燃性,可用作燃料,該選項(xiàng)說法正確;
C、由4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X+6H2O可知,
反應(yīng)前氮原子是4個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè),包含在2X中;
反應(yīng)前氫原子是12個(gè),反應(yīng)后是12個(gè);
反應(yīng)前氧原子是6個(gè),反應(yīng)后是6個(gè);
由分析可知,每個(gè)X中含有2個(gè)氮原子,是氮?dú),X的化學(xué)式N2,該選項(xiàng)說法正確;
D、因?yàn)?NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O,則該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),而非復(fù)分解反應(yīng),故該選項(xiàng)說法不正確.
故選:D.

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化,有助于理解物質(zhì)組成和變化的本質(zhì).
(1)根據(jù)圖甲中粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:

①上述結(jié)構(gòu)示意圖中,共含有三種元素,它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同.
②A、B、C、D中屬于陰離子的是O2-(填離子符號).
(2)如圖乙中兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).請據(jù)圖回答問題:

①圖乙Ⅰ中不同的小球分別表示不同類別的原子,則反應(yīng)生成的Z、W代表的兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為2:3.請你從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是:反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不改變.
②圖乙Ⅱ是碳酸鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖,由圖可知,該化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳.
(3)農(nóng)家肥料草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,其水溶液都能使無色酚酞試液變紅色,都能與稀鹽酸反應(yīng)等,從微觀角度分析,二者化學(xué)性質(zhì)相似的原因是都含有相同的碳酸根離子.通過上述分析可知,草木灰是一種堿性(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)肥料,不能與銨態(tài)氮肥混合使用.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)至過量,反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系與如圖曲線相符的是 ( 。
序號
ACuSO4溶液鐵粉
BH2SO4溶液鋅粒
CHCl溶液NaOH溶液
DCaCl2溶液Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

19.胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),可以殺死食物里的細(xì)菌,確保胃和腸道的安全,同時(shí)增加胃蛋白酶的活性,幫助消化,正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g,某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑,請計(jì)算并回答:
(1)正常人每日至少需要鹽酸溶液為1625克;
(2)鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中存在的微粒有Mg2+,Cl-
(3)按說明書用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的MgCl2飽和溶液中,加入5.9g無水MgCl2,最終析出水合晶體20.3g(假設(shè)上述過程中溫度不發(fā)生改變),則該水合晶體的化學(xué)式是( 。
A.MgCl2•6H2OB.MgCl2•5H2OC.MgCl2•3H2OD.MgCl2•2H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

16.請根據(jù)圖一、圖二的有關(guān)信息,按題目要求回答問題:

(1)圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖.圖中M點(diǎn)的意義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng),此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫質(zhì)量比是80:73氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖象,該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成.第一步,當(dāng)加入鹽酸的體積在0~v1mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl.
第二步,當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1mL后,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2mL時(shí),溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

3.海洋是個(gè)巨大的資源寶庫,很多物質(zhì)都可以從海洋中獲得.
(1)獲取淡水,下列方法中,可用于從海水中獲取淡水的操作方法是B.
a.過濾 b.蒸餾 c.活性炭吸附 d.明礬吸附
(2)獲取氯化鈉:氯化鈉是海水中含量最多的鹽,海水曬鹽得到的粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì).某化學(xué)興趣小組對粗鹽進(jìn)行提純操作.
①先將固體溶解,然后向其中依次加入:過量Ba(0H)2溶液、過量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,然后向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶.
②上述操作中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么?
③溶解和蒸發(fā)時(shí)都要用玻璃棒攪拌,但攪拌目的卻不相同,請分別說明.
(3)獲取金屬鎂:海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵,從苦鹵中可提取金屬鎂.提取鎂的步驟如下:①煅燒含碳酸鈣的貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰,充分反應(yīng)制得氫氧化鎂;③在氫氧化鎂中加入鹽酸,反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶;④電解熔融的氯化鎂.
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;反應(yīng)③所屬基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng).
(4)制取氫氧化鈉:工業(yè)上常用點(diǎn)解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉,產(chǎn)物除氫氧化鈉外,還有氯氣和氫氣.若要制取200t氫氧化鈉,理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.如圖為KNO3、NaCl的溶解度曲線.
(1)從圖中可獲得的信息有硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大(任寫一條);
(2)除去NaCl中混有的少量KNO3的方法是加水充分溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,然后過濾、洗滌、干燥;
(3)50℃時(shí),向100g水中加入60g KNO3,溶液質(zhì)量為160g,若要增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列做法可行的是①③⑤.
①加10g KNO3  ②加10g水   ③恒溫蒸發(fā)5g水    ④升溫   ⑤降溫到20℃
(4)現(xiàn)有溫度為50℃且等質(zhì)量的NaCl和KNO3的飽和溶液,將兩溶液分別降溫至t℃時(shí),下列敘述正確的是AC(填序號).
A.析出固體的質(zhì)量:NaCl<KNO3
B.溶液中溶劑的質(zhì)量:NaCl<KNO3
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:NaCl=KNO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體;乙和丁為黑色固體.
(1)寫出化學(xué)式:
甲:H2;乙:C;丙:O2;。篊uO.
(2)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案