Question

19．由FeSO₄和FeS組成的混合物中，測知硫元素的質量分數(shù)為32%，若再計算混合物中的下列各項：①鐵元素的質量分數(shù) ②氧元素的質量分數(shù) ③FeSO₄的質量分數(shù) ④FeSO₄和FeS的質量比 ⑤FeS的質量，以下判斷正確的是（　�。�

• A． 都能確定
• B． 都不能確定
• C． 只有①②能確定
• D． 只有⑤不能確定

Answer 1

分析 根據(jù)所給物質的化學式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這兩種物質中，鐵元素與硫元素的原子個數(shù)比都為1：1，也就是鐵元素和硫元素的質量比是定值，等于56：32=7：4，根據(jù)氧元素的質量分數(shù)來確定硫元素的質量分數(shù)以及鈉元素和鈣元素的質量分數(shù)．

解答 解：因為在FeSO₄和FeS中，鐵元素和硫元素的質量比是定值，等于56：32=7：4；由于元素質量比與元素質量分數(shù)之比是相等的，設鐵元素的質量分數(shù)為x，則
7：4=x：32%，解得x=56%，即鐵元素的質量分數(shù)為56%；氧元素的質量分數(shù)=1-32%-56%=12%；
假設混合物的質量為100g，設FeSO₄的質量為x，則FeS的質量為100g-x，
FeSO₄中硫元素的質量分數(shù)為：$\frac{32}{56+32+64}×100%$≈21.1%；
FeS中氧元素的質量分數(shù)為：$\frac{32}{56+32}×100%$≈36.4%．
∴21.1%x+36.4%×（100g-x）=100g×32%，
x=28.5g
則FeS的質量為：100g-28.5g=71.5g．
則FeSO₄和FeS的質量比為：28.5g：71.5g=57：143；
混合物中FeSO₄的質量分數(shù)為：$\frac{28.5g}{100g}×100%$=28.5%；
因為題目未告知混合物的總質量，因此不能確FeS的具體質量．
故選D．

點評 本題主要考查學生靈活運用元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．難度稍大．