①M(fèi)g　　②Mg2+�、�O是常見的化學(xué)用語，請(qǐng)從中選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)按要求填空：

(1)表示鎂離子的是________；

(2)表示一個(gè)鎂原子的是________；

(3)表示氧化鎂中鎂元素化合價(jià)的是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)②　(1分)　(2)①　(1分)　(3)③(1分)

　　[解析]本題考查化學(xué)基本知識(shí)：化學(xué)用語，需要考生有牢固的基礎(chǔ)知識(shí)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2009年全國(guó)中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)25 鹽 題型：探究題

（09煙臺(tái)26）．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是            　　　　　　 。(用序號(hào)填一種合理組合)。
(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　    、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市中考模擬化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

從 C、H、O、N、S、Cl、Na、Mg、Fe、Cu、Ba、Ca 等１２種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�，用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按要求填空：

〔１〕亞硫酸鈉中的陰離子　　　　；電子數(shù)與Mg2+ 相同的粒子　　　　

不含金屬元素的鹽　　　　；抗擊“非典”中用于消毒的氧化物中氧元素的化合價(jià)　　　　　　　

〔２〕有黑色固體生成的置換反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〔３〕有沉淀、氣體、水生成的復(fù)分解反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　

〔４〕除水垢的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〔５〕有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年全國(guó)中考真題分類匯編專題一信息給予題 題型：填空題

海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

    (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

    (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是             　　　　　　  。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

 

    上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

 

 

 

 

    步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年全國(guó)中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)25鹽 題型：探究題

（09煙臺(tái)26）．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是             　　　　　　  。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

 

 

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

 

 

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

    (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

    (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾。正確的操作順序是             　　　　　　  。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　，

由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

    步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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