已知某氯化鈉樣品中含有另一種氯化物,經(jīng)測定該混合物中氯元素的含量為56.2%,則通過計(jì)算可推測另一種物質(zhì)是


  1. A.
    CaCl2
  2. B.
    KCl
  3. C.
    MgCl2
  4. D.
    FeCl3
B
分析:首先計(jì)算純凈物氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后與樣品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于氯化鈉和另外一種氯化物之間,若樣品中的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則混入的另一種物質(zhì)中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=60.7%,現(xiàn)該樣品中氮元素的百分含量為56.2%,則混入物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于56.2%,
A、CaCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=63.9>56.2%,故A錯(cuò)誤;
B、KCl中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=47.7%<56.2%,故B正確;
C、MgCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=74.7%>56.2%,故C錯(cuò)誤;
D、FeCl3中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=65.5%>56.2%,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系,學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用平均值的思維方法來進(jìn)行分析解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知某純堿中含少量NaCl,某研究性學(xué)習(xí)小組對此產(chǎn)品進(jìn)行檢測.取25g樣品于燒杯中,加水145.8g將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl.在上述過程中,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示.
精英家教網(wǎng)
①根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明CO2質(zhì)量的相應(yīng)值)
②計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
③計(jì)算當(dāng)稀鹽酸加入110g時(shí),此時(shí)溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?錦江區(qū)二模)(一)如圖是已破損的維生素C(簡寫Vc)說明書部分信息.已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成.請回答:
(1)Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為
9:1
9:1
,Vc的化學(xué)式為
C6H8O6
C6H8O6

(2)蜀強(qiáng)的媽媽每天服用該Vc片劑,蜀強(qiáng)建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片.若100g西紅柿含Vc 30mg,則蜀強(qiáng)的媽媽每天食用西紅柿
200
200
g即可達(dá)到服用上述Vc片的效果.
(二)用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中(假定只含有少量氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出).產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:
(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
;B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
NaCl、HCl
NaCl、HCl

(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2012年四川省成都市錦江區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

(一)如圖是已破損的維生素C(簡寫Vc)說明書部分信息.已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成.請回答:
(1)Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為    ,Vc的化學(xué)式為   
(2)蜀強(qiáng)的媽媽每天服用該Vc片劑,蜀強(qiáng)建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片.若100g西紅柿含Vc 30mg,則蜀強(qiáng)的媽媽每天食用西紅柿    g即可達(dá)到服用上述Vc片的效果.
(二)用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中(假定只含有少量氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出).產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:
(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為    ;B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式   
(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2009年江蘇省蘇州市立達(dá)中學(xué)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

已知某純堿中含少量NaCl,某研究性學(xué)習(xí)小組對此產(chǎn)品進(jìn)行檢測.取25g樣品于燒杯中,加水145.8g將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl.在上述過程中,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示.

①根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明CO2質(zhì)量的相應(yīng)值)
②計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
③計(jì)算當(dāng)稀鹽酸加入110g時(shí),此時(shí)溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2010年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題

已知某純堿中含少量NaCl,某研究性學(xué)習(xí)小組對此產(chǎn)品進(jìn)行檢測.取25g樣品于燒杯中,加水145.8g將其溶解,然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.首先發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl.在上述過程中,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示.

①根據(jù)圖甲提供的信息,在圖乙的坐標(biāo)中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明CO2質(zhì)量的相應(yīng)值)
②計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
③計(jì)算當(dāng)稀鹽酸加入110g時(shí),此時(shí)溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案