Question

【題目】著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出來(lái)杰出貢獻(xiàn).某實(shí)驗(yàn)小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng).此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g。試計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成二氧化碳___________克。

(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】(1) 4.4g；(2) 7.3%；(3) 14.1%

【解析】

（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：14.4g+100g-110g=4.4g；
（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為z，

解得：x=7.3g；y=11.7g；z=10.6g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7.3%

答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（14.4g-10.6g）=15.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈14.1%；

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%。