【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

1)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是______

A 酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B 能夠生成鹽和水的反應(yīng)都叫做中和反應(yīng)

C 酸和堿都含有氫元素 D 鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的

2)海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖:

①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是______。

②寫出流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式______。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么?______

③操作a中用到的玻璃儀器都有什么?______

3)用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉的質(zhì)量為______克。在配制溶液的過程中,用量筒量取水時仰視讀數(shù)(其他操作正確),則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)______0.9%(填大于”“小于等于)。

4)為測定部分變質(zhì)的燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取該固體樣品10g,加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為57.8g。計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。

【答案】C 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉 燒杯、漏斗、玻璃棒 1.8 小于 47%

【解析】

1)根據(jù)酸堿鹽的定義和性質(zhì)進行分析。

2)根據(jù)粗鹽提純的過程進行分析解答。

3)根據(jù)配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作進行分析。

4)根據(jù)化學方程式的計算進行解答。

1A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是有條件的,即生成物中有氣體、水、沉淀中至少一種,該選項說法不正確。

B、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng),故選說法不正確。

C、酸和堿都含有氫元素,該選項說法正確。

D、鹽不都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,例如氯化銨是鹽,其中不含有金屬離子,該選項說法不正確。

故選:C。

2)①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。故填:氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。

②流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液中,氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。故填:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2

步驟④中加入適量鹽酸的目的是:除去過量的碳酸鈉,除去碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。故填:除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉。

③操作a是過濾,用到的玻璃儀器都有燒杯、漏斗、玻璃棒。故填:燒杯、漏斗、玻璃棒。

3)用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉的質(zhì)量為:200g×0.9%=1.8g;在配制溶液的過程中,用量筒量取水時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致量取水的體積偏大,則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%。故填:1.8;小于。

4)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為:10g+50g-57.8g=2.2g。

=

x=5.3g

該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=47%

故填:47%。

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