Question

2．溶洞中千姿百態(tài)的石筍、石柱的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃）．某化學興趣小組為了測定碳酸鈣的質量分數(shù)，取25g石筍放入盛85g稀鹽酸的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑待完全反應后（雜質不與鹽酸反應），燒杯內物質的質量變?yōu)?01.2g，
（1）求該石筍中碳酸鈣的質量分數(shù)
（2）求生成二氧化碳的質量．

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質量比，求出該石筍中碳酸鈣的質量，進而計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：25g+85g-101.2g=8.8g；
（2）設參加反應碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                 8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石筍中碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）80%．

點評 據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據(jù)質量的變化求出某一生成的質量，再結合反應方程式分析解答．