分析 首先正確寫出方程式,然后根據(jù)題干內容分析得出反應前后的質量差即為生成二氧化碳氣體的質量,再根據(jù)方程式中CaCO3和CO2的質量比,求出該石筍中碳酸鈣的質量,進而計算碳酸鈣的質量分數(shù).
解答 解:生成二氧化碳的質量為:25g+85g-101.2g=8.8g;
(2)設參加反應碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石筍中碳酸鈣的質量分數(shù)是:$\frac{20g}{25g}$×100%=80%.
故答案為:(1)8.8g;
(2)80%.
點評 據(jù)化學方程式進行計算時,只能使用純凈物的質量進行計算,而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算,質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容,一般的規(guī)律是依據(jù)質量的變化求出某一生成的質量,再結合反應方程式分析解答.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 溶劑的質量一定不變 | B. | 溶質的質量不變 | ||
C. | 可降低溫度或蒸發(fā)水分 | D. | 溶液的質量可能不變 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①③④⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | ①④⑤ |
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