Question

有不純的鋅34克與200克硫酸溶液恰好完全反應，放出1克氫氣．計算
（1）鋅的純度；（保留一位小數(shù)）
（2）原硫酸的質量百分比濃度．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出參加反應的鋅的質量；再根據(jù)“純度計算公式”即可求出鋅的純度；（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出H₂SO₄的質量；再根據(jù)“溶質的質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”即可求出原硫酸的質量百分比濃度．

解答：解：①設參加反應的鋅的質量為x，H₂SO₄的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x   y          1g

65

x

=

2

1g

  x=32.5g

98

y

=

2

1g

  y=49g
鋅的純度=

32.5g

34g

×100%=95.6%．
原硫酸的質量百分比濃度=

49g

200g

×100%=24.5%．
答：鋅的純度為95.6%；（2）原硫酸的質量百分比濃度為24.5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力；增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．