Question

9．小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．求：
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     
 x            10g      
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g．
故答案為：（1）100g；
（2）2.3g．

點(diǎn)評(píng) 主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．