Question

4．硫酸常用于金屬表面除銹．要把50克質量分數為98%濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？要使16克氧化鐵恰好完全反應，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是多少？

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質質量不變；
氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，根據提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設需要水的質量為x，
根據題意有：50g×98%=（50g+x）×10%，
x=440g，
設需要10%的稀硫酸的質量為y，
 Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
  160    294
  16g   y×10%
$\frac{160}{16g}$=$\frac{294}{y×10%}$，
y=294g，
答：需要水的質量是440g，需消耗上述10%的稀硫酸的質量是294g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．