Question

 

（10哈爾濱37）.（5分）某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品（假設雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式                                              ；

（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式                  ；

（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為                  ；

（4）向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                ；

（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為             。

 

Answer 1

【答案】

(1)CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(2)100:44=x:6.6g(3)75%(4)7.5%(5)45g

【解析】略