【題目】閱讀下面科普短文。
炭燒酸奶近年來發(fā)展迅速,其焦香濃郁的風味深受消費者喜愛。炭燒酸奶在制作過程中通過牛奶的長時間褐變,獲得濃郁的焦香風味。牛奶褐變,是一系列化合物受熱發(fā)生反應的過程。褐變生產(chǎn)工藝中需對葡萄糖用量、褐變溫度和褐變時間三個重要條件進行嚴格控制。葡萄糖用量與產(chǎn)品顏色、風味密切相關(guān),具體影響如圖 2 所示,其中評分越高,產(chǎn)品的顏色、風味越好。褐變溫度和時間的組合是調(diào)節(jié)蛋白穩(wěn)定、避免沉淀分層的重要因素,具體影響如表所示,其中沉淀率越低產(chǎn)品越穩(wěn)定。
表:褐變溫度和時間對牛奶褐變沉淀率的影響
褐變溫度/℃ | 86 | 88 | 90 | 92 | 94 | 96 |
褐變時間/h | 6 | 4 | 3.5 | 3 | 2.5 | 2 |
沉淀率/% | 0.35 | 0.31 | 0.27 | 0.22 | 0.14 | 0.44 |
優(yōu)質(zhì)的制作工藝可使炭燒酸奶口感爽滑,在保質(zhì)期內(nèi)狀態(tài)穩(wěn)定。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質(zhì)量是180,計算式為______。
(2)制作炭燒酸奶的原料有___________。
(3)牛奶褐變過程中,影響蛋白穩(wěn)定的因素有_____________。
(4)由圖表可知,牛奶褐變過程的最佳條件為_________。
(5)下列說法正確的是______(填序號)。
A 炭燒酸奶的特色是其濃郁的焦香風味
B 葡萄糖用量影響產(chǎn)品的顏色和風味
C 褐變溫度越高,炭燒酸奶產(chǎn)品越穩(wěn)定
D 炭燒酸奶制作過程中需將各種原料一次性混合均勻
【答案】12×6+1×12+16×6 生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果膠等 褐變溫度和時間 4%的葡萄糖用量、94℃的褐變溫度和2.5h的褐變時間 AB
【解析】
(1)相對分子質(zhì)量是化學式中各原子相對原子質(zhì)量的總和,葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質(zhì)量是180,其計算式為:12×6+1×12+16×6。
(2)根據(jù)題給信息可知,制作炭燒酸奶的原料有生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果膠等。
(3)根據(jù)題給信息可知,褐變溫度和時間的組合是調(diào)節(jié)蛋白穩(wěn)定、避免沉淀分層的重要因素,沉淀率越低產(chǎn)品越穩(wěn)定。故牛奶褐變過程中,影響蛋白穩(wěn)定的因素有褐變溫度和時間。
(4)因為褐變生產(chǎn)工藝中需對葡萄糖用量、褐變溫度和褐變時間三個重要條件進行嚴格控制。葡萄糖用量與產(chǎn)品顏色、風味密切相關(guān),其中評分越高,產(chǎn)品的顏色、風味越好,據(jù)圖2所示及表可知,牛奶褐變過程的最佳條件為4%的葡萄糖用量、94℃的褐變溫度和2.5h的褐變時間。
(5)A 炭燒酸奶的特色是其濃郁的焦香風味,此選項正確;B 因為葡萄糖用量與產(chǎn)品顏色、風味密切相關(guān),故葡萄糖用量影響產(chǎn)品的顏色和風味,此選項正確; C 根據(jù)題給信息可知,褐變溫度和時間的組合是調(diào)節(jié)蛋白穩(wěn)定、避免沉淀分層的重要因素,沉淀率越低產(chǎn)品越穩(wěn)定。故褐變溫度和時間的組合,決定了炭燒酸奶產(chǎn)品的穩(wěn)定,此選項錯誤;D 根據(jù)圖1可知,炭燒酸奶制作過程中需兩次配料,此選項錯誤。故選AB。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知 Na2CO3與 HCl 反應分兩步進行:
第一步 Na2CO3與 HCl 反應生成 NaHCO3:;
第二步 NaHCO3 與 HCl 反應生成 CO2:。
現(xiàn)有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入 3mL 稀鹽酸,將兩個各裝有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或 Na2CO3 同時倒入試管中(反應中鹽酸足量)。觀察到現(xiàn)象如下:
(1)盛________的試管中產(chǎn)生氣體的速率要快得多。
(2)盛_________的試管中氣球變得更大,大小氣球中生成氣體的質(zhì)量之比為(填最簡單整數(shù)比)_____。
(3)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛 NaHCO3 粉末的試管變冷,而盛 Na2CO3的試管溫度有升高。為研究是吸熱還是放熱反應,繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做 3 次平行實驗,取平均值):
序號 | 試劑 1 | 試劑 2 | 混合前溫度 | 混合后溫度 |
① | 35mL 水 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL 水 | 3.2 Na2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3的飽和溶液 32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀鹽酸 | 含 3.2g Na2CO3的飽和溶液 23.1mL+10ml 水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀鹽酸 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
通過上述實驗可得出五條結(jié)論:
①NaHCO3 的溶解是__(吸熱或放熱)過程;
②Na2CO3 的溶解是____(吸熱或放熱)過程;
③NaHCO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是___(吸熱或放熱)反應;
④Na2CO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是____(吸熱或放熱)反應;
⑤NaHCO3 固體與稀鹽酸反應的反應熱是由_____(填①~⑤序號)的熱效應之和。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計了如圖裝置來探究鐵生銹的條件,他們首先進行檢查裝置氣密性,方法是_____________________________________。然后放入藥品進行實驗探究,一段時間后他們觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。但有同學認為該實驗設(shè)計不能達到目的,理由可能是___________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用如下圖所示實驗比較三種金屬的活動性。
(1)若A為稀硫酸,實驗觀察到:①中有氣泡產(chǎn)生,③中無明顯變化,②中的現(xiàn)象為______。
(2)若A為硫酸銅溶液,實驗觀察到:①和②中金屬表面均析出紅色物質(zhì),③中無明顯變化。寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______。
(3)上述實驗可以證明金屬活動性:B比______活潑。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖裝置進行實驗。
(1)用如圖裝置制取氧氣的化學方程式為_______。
(2)待氧氣收集滿后,向集氣瓶中放入氧氣傳感器(如圖),測得數(shù)據(jù)如圖。
①從微觀角度解釋氧氣體積分數(shù)下降的原因_______。
②隨著實驗進行,測出氧氣體積分數(shù)約為_______時數(shù)值幾乎不再變化。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】廢舊電池屬于有害垃圾,其中鋰電池主要回收工藝流程如下:
(1)堿浸槽中注入的X溶液,其pH>7,X是下列的______(填序號)。
A 稀鹽酸 B 蒸餾水 C 氫氧化鈉溶液
(2)反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為_______。
(3)上述工藝回收到的產(chǎn)物有_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國發(fā)射的神舟十號飛船,向全世界展現(xiàn)了我國航天科技的高水平,請回答下列問題:
(1)下列航天食品中,富含維生素的是______(填標號)。
a脫水蔬菜 b魚肉罐頭 c凍干水果 d脫水米飯
(2)鋁合金是制作航天艙外服的材料之一,它屬于______(選填“金屬”、“無機非金屬”、“合成材料”)材料,而鋁單質(zhì)可在高溫條件下與磁鐵礦的主要成分反應,生成一種氧化物和一種單質(zhì),試寫出其化學反應方程式________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】大理石廣泛存在于自然界,某種大理石除主要成分為CaCO3 外,還有少量的硫化鈣。甲和乙兩位同學用這種大理石和稀鹽酸反應,分別開展以下探究,請你參與探究并回答相關(guān)問題。
[資料一]:常溫下,測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大。H2SO4<HCl<H2S<H2CO3<HClO
復分解反應的其中一條規(guī)律為:較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。
(1)下列反應均能發(fā)生,其中不符合上述規(guī)律的是____________(填字母)
A
B
C
D
[資料二]:常見干燥劑有①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰 ④生石灰
[實驗探究] 甲同學為了得到純凈的二氧化碳,設(shè)計了如下裝置,請
(2)制備的CO2氣體中,可能含有的雜質(zhì)是_________ ;
(3)上述裝置中,A 是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收 ____;
(4)上述裝置中,B 物質(zhì)的名稱可能是_________;
(5)將制得的純凈的二氧化碳氣體通入氯化鋇溶液中,根據(jù)資料一判斷,____(填“有” 或“沒有”)化學反應發(fā)生。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置圖填空:
(1)儀器C的名稱為_____;
(2)用2H2O22H2O+O2↑制取O2,并用向上排空氣法收集。
①68g質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液完全反應,可制得O2的質(zhì)量為_____g;
②檢驗O2收集滿的方法是_____。
(3)用大理石和稀鹽酸反應制取CO2。
①該反應的化學方程式為_____;
②組裝制取裝置時,需選擇上圖中的A、C、F、H、I、J、O和_____。
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