Question

某�？蒲行〗M為檢測某生銹的鎂帶中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品3.2克，向其中滴加19.6%稀硫酸50克恰好完全反應(yīng)，收集觀察氫氣0.1克，請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

Answer 1

分析：根據(jù)鎂可與硫酸反應(yīng)生成氫氣，并據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算生銹的鎂帶中鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鎂的質(zhì)量，得出樣品中鎂元素的總質(zhì)量，據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品中鎂的質(zhì)量是x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
x             0.1g

24

x

=

2

0.1g

x=1.2g
MgO質(zhì)量=3.2g-1.2g=2g，其中含Mg：2g×

24

40

×100%=1.2g；
Mg的總質(zhì)量=1.2g+1.2g=2.4g，該樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.4g

3.2g

×100%=75%．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生依據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，并明確氫前金屬可與酸反應(yīng)生成氫氣，以及混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法是解答此題的關(guān)鍵．