Question

有A、B、C、D四種微粒，已知含有A元素的AO₄^2-離子共有50個電子；B、C、D都只有一個原子核，且都具有穩(wěn)定的電子層結構；B原子失去2個電子后具有2個電子層；B和C可構成離子化合物BC₂；D是電中性的，且比B少一個電子層．
（1）寫出下列微粒的名稱：B ________，C ________，D ________．
（2）B微粒與AO₄^2-離子構成正鹽的化學式為 ________該鹽的電離方程式為 ________．

Answer 1

解：（1）含有A元素的AO₄^2-離子共有50個電子，AO₄^2-為帶2個負電子的陰離子，每個氧原子帶8 個電子，設A元素的原子帶x個電子，
可得 x+8×4+2=50，則x=16，根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，A的原子序數(shù)為16，是硫（S）；
根據(jù)核外電子層排布：在含有多個電子層的原子里，第一層最多容納2個電子，第二曾最多容納8 個電子，最外層電子數(shù)不超過8個電子，B原子失去2個電子后具有2個電子層，則B的電子數(shù)為12，因此B為 Mg；
根據(jù)B和C可構成離子化合物BC₂，可推斷C離子帶1個單位的負電荷，最外層電子數(shù)為7，電子數(shù)為17，為氯元素；
根據(jù)D是電中性的，且比B少一個電子層，可推斷D為He；
故答案為：鎂離子；氯離子；氦原子；
（2）B微粒為 Mg²⁺，AO₄^2-離子為SO₄^2-，構成正鹽的化學式為MgSO₄；
根據(jù)電離方程式的書寫應遵循質量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個數(shù)相等；
同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數(shù)和陰離子所帶的負電總數(shù)相等；
離子帶電數(shù)和元素或原子團所顯的化合價數(shù)值相等；
電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開．
則MgSO₄的電離方程式為：MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-，
故答案為：MgSO₄； MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-．
分析：（1）根據(jù)含有A元素的AO₄^2-離子共有50個電子，推斷A為S元素；根據(jù)核外電子層排布，推斷B為Mg；根據(jù)B和C可構成離子化合物BC₂，推斷C為Cl；根據(jù)D是電中性的，且比B少一個電子層，推斷D為He，進行分析解答本題．
（2）推斷出B微粒與AO₄^2-離子構成正鹽的化學式為MgSO₄，根據(jù)電離方程式的書寫寫出電離方程式．
點評：本題考查學生根據(jù)元素的電子數(shù)，電子層的排布及構成離子化合物和電離方程式的書寫進行分析推斷的解題能力．