Question

5．小聰同學繪制了如圖A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）A物質(zhì)在溫度為t₂℃時的溶解度是60g；t₂℃時A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是37.5%．
（2）溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)B，要從它的飽和溶液中大量析出晶體，宜采用蒸發(fā)方法結晶．
（3）NaCl是食鹽的主要成分，Na₂CO₃俗稱純堿，它們都是生活和生產(chǎn)中的重要物質(zhì)或原料．我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此你認為上圖中物質(zhì)A（填“A”或“B”）的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)在某一溫度時的溶解度；
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（2）從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶；
（3）冬天撈堿，說明碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，并且受溫度變化影響較大；
夏天曬鹽，說明氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�

解答 解：（1）由物質(zhì)的溶解度曲線可知，A物質(zhì)在溫度為t₂℃時的溶解度是60g；
t₂℃時A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%=37.5%．
故填：60g；37.5%．
（2）溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)B，要從它的飽和溶液中大量析出晶體，宜采用蒸發(fā)的方法結晶．
故填：蒸發(fā)．
（3）人們冬天撈堿，夏天曬鹽，說明碳酸鈉的溶解度受溫度飽和影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度飽和影響較小，因此A的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．
故填：A．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．