Question

9．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)現(xiàn)劇烈燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量細(xì)沙．
（2）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說法正確的是AD（填序號(hào)）
A、剩余固體肯定含有銀  B、剩余固體肯定是銀和銅
C、反應(yīng)后溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺ D、反應(yīng)后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）據(jù)鐵絲與氧氣的反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)分析解答；
（2）煉鐵過程中焦炭的主要作用是與氧氣反應(yīng)提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO；
（3）根據(jù)鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序來解答該題．

解答 解：（1）鐵絲與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量細(xì)沙；
（2）鐵和銅的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，且鐵的活動(dòng)性大于銅，反應(yīng)順序?yàn)椋鸿F先置換出銀，鐵反應(yīng)完銅再反應(yīng)；
A、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故正確；
B、據(jù)A分析，固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故錯(cuò)誤；
C、鐵發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應(yīng)完，則溶液中無Cu ²⁺，故錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后固體一定有銀，若硝酸銀未完全反應(yīng)，則溶液中有Fe²⁺、Ag⁺和Cu ²⁺，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中無Ag⁺，故正確；
故答案為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量細(xì)沙；（2）AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)以及金屬的化學(xué)性質(zhì)，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答．